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| 內容簡介： |
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第10版《基础化学》内容以临床医学五年制本科学生所需知识、应用、综合素质能力目标培养为导向，较全面地覆盖临床医学生所必需具备的基本化学知识，教材共设16章，理论课参考学时为50 ~ 62学时，约63万字。主要阐述与医药学及生命研究等领域紧密相关的无机化学、物理化学、结构化学、分析化学及核化学等内容，涉及溶液及胶体分散体系规律及理论，酸碱、沉淀溶解、配位等化学平衡，热力学、动力学、氧化还原等化学基本原理，原子结构及分子结构，容量分析、仪器分析简介及核化学简介等基础化学内容。
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| 目錄：
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绪论/1
一、 化学的研究内容/1
二、 化学学科的历史发展及地位/1
三、 化学与医学的关系/ 2
四、 《基础化学》的作用与教材特点/ 2
五、 如何学好基础化学/ 3
第一章 稀薄溶液的依数性5
第一节 混合物的组成标度/5
一、 分数组成标度/ 5
二、 浓度组成标度/ 6
第二节 溶液的蒸气压下降/7
一、 液体的蒸气压/ 7
二、 溶液的蒸气压下降—拉乌尔定律/8
第三节 溶液的沸点升高和凝固点降低/10
一、 溶液的沸点升高和凝固点降低/ 10
二、 电解质稀薄溶液的依数性行为/ 12
第四节 溶液的渗透压/ 13
一、 渗透现象和渗透压/ 13
二、 溶液的渗透压与浓度及温度的关系/14
三、 渗透压在医学上的意义/15
Summary/18
习题/19
Exercises/20
第二章 电解质溶液/2 1
第一节 强电解质溶液/ 21
一、 电解质和解离度/21
二、 Debye-Hückel 的离子互吸理论/ 22
三、 离子的活度和离子强度/22
第二节 酸碱理论/ 23
一、 酸碱质子理论/ 23
二、 水的质子自递平衡/ 25
三、 酸碱电子理论/ 26
第三节 弱酸和弱碱溶液的解离平衡/ 27
一、 弱酸、弱碱的解离平衡及其平衡常数/27
二、 共轭酸碱解离常数的关系/ 28
三、 酸碱平衡的移动/29
第四节 酸碱溶液pH 的计算/31
一、 强酸或强碱溶液/31
二、 一元弱酸或弱碱溶液/ 31
三、 多元酸（碱）溶液/33
四、 两性物质溶液/ 34
Summary/36
习题/37
Exercises/38
第三章 沉淀溶解平衡/3 9
第一节 溶度积和溶度积规则/39
一、 溶度积/ 39
二、 溶度积和溶解度的关系/40
三、 溶度积规则/41
第二节 沉淀溶解平衡的移动/41
一、 沉淀溶解平衡移动的影响因素/ 42
二、 沉淀的生成与转化/ 42
三、 沉淀的溶解/44
第三节 沉淀溶解平衡的医学意义/45
一、 骨骼的形成/46
二、 结石的形成/46
三、 龋齿的产生/47
Summary/48
习题/49
Exercises/50
第四章 缓冲溶液/5 1
第一节 缓冲溶液及缓冲机制/51
一、 缓冲溶液及其缓冲机制/51
二、 缓冲溶液的组成/52
第二节 缓冲溶液pH 的计算/52
一、 缓冲溶液pH 的近似计算公式/52
二、 缓冲溶液pH 计算公式的校正/54
第三节 缓冲容量和缓冲范围/54
一、 缓冲容量/ 54
二、 影响缓冲容量的因素/ 54
三、 缓冲范围/ 55
第四节 缓冲溶液的配制/55
一、 缓冲溶液的配制方法/ 55
二、 医学上常用的缓冲溶液/57
三、 标准缓冲溶液/ 57
第五节 血液中的缓冲系/58
Summary/60
习题/61
Exercises/62
第五章 胶体/6 3
第一节 分散系统及胶体分散系/ 63
一、 分散系统及其分类/ 63
二、 胶体分散系的分类及特点/ 63
第二节 溶胶/64
一、 溶胶的基本性质/64
二、 胶团结构及溶胶的稳定性/ 66
三、 气溶胶/ 68
第三节 高分子溶液/69
一、 高分子化合物的结构特点及其溶液的形成/ 69
二、 蛋白质溶液性质及其稳定性的破坏/70
三、 高分子溶液的渗透压和膜平衡/ 71
四、 凝胶/72
第四节 表面活性剂和乳状液/73
一、 表面活性剂/73
二、 缔合胶体/ 74
三、 乳状液/ 75
Summary/76
习题/77
Exercises/78
第六章 化学热力学基础/7 9
第一节 热力学系统和状态函数/ 79
一、 系统与环境/79
二、 状态与过程/80
三、 热和功/ 81
第二节 能量守恒和化学反应热效应/ 83
一、 热力学能和热力学第一定律/83
二、 反应进度、热化学方程式与标准状态/85
三、 赫斯定律和反应热的计算/ 87
第三节 熵和吉布斯自由能/ 90
一、 自发过程及其特征/ 90
二、 系统的熵/ 91
三、 系统的吉布斯自由能/ 93
Summary/97
习题/98
Exercises/ 100
第七章 化学平衡/1 0 2
第一节 化学反应限度与标准平衡常数/102
一、 标准平衡常数/102
二、 用标准平衡常数判断自发反应方向/ 104
第二节 实验平衡常数/ 104
第三节 化学平衡的移动/105
一、 浓度对化学平衡移动的影响/ 105
二、 压力对化学平衡移动的影响/ 106
三、 温度对化学平衡移动的影响/ 106
Summary/ 108
习题/ 109
Exercises/ 111
第八章 化学反应速率/1 1 2
第一节 化学反应速率及其表示方法/ 112
一、 化学反应速率/112
二、 化学反应的平均速率和瞬时速率/113
第二节 浓度对化学反应速率的影响/ 114
一、 化学反应速率方程/114
二、 具有简单级数反应的特点/115
第三节 温度对化学反应速率的影响/ 119
一、 阿伦尼乌斯方程/ 119
二、 活化能与活化分子/120
三、 温度影响化学反应速率的原因/121
第四节 化学反应速率理论简介/ 121
一、 碰撞理论/121
二、 过渡态理论/ 122
第五节 催化反应/ 123
一、 催化剂及催化作用/123
二、 催化作用理论简介/124
三、 生物催化剂—酶/125
第六节 化学反应机制简介/ 126
一、 基元反应/126
二、 复合反应/126
Summary/ 128
习题/ 129
Exercises/ 131
第九章 氧化还原反应与电极电位/1 3 3
第一节 原电池与电极电位/ 133
一、 氧化数/133
二、 氧化还原半反应与原电池/134
三、 电极电位的产生/ 136
四、 标准电极电位/137
第二节 电池电动势与吉布斯自由能/ 140
一、 电池电动势与化学反应吉布斯自由能变的关系/ 140
二、 用电池电动势判断氧化还原反应的自发性/140
三、 电池标准电动势和平衡常数/ 141
第三节 电极电位的能斯特方程式及影响电极电位的因素/ 143
一、 电极电位的能斯特方程式/143
二、 电极溶液中物质浓度对电极电位的影响/ 144
第四节 电位分析法测定溶液的pH/146
一、 复合电极/147
二、 电位法测定溶液的pH/149
第五节 电化学和生物传感器/149
Summary/ 151
习题/ 152
Exercises/ 154
第十章 原子结构和元素周期律/1 5 5
第一节 量子力学基础及核外电子运动特性/ 155
一、 氢光谱和氢原子的Bohr 模型/ 155
二、 电子的波粒二象性/157
三、 不确定性原理/158
第二节 氢原子结构的量子力学解释/ 158
一、 波函数及三个量子数的物理意义/158
二、 原子轨道和电子云的角度分布图/160
三、 径向分布函数图/ 163
第三节 多电子原子的结构/ 164
一、 多电子原子的能级/164
二、 电子的自旋/ 165
三、 原子的电子组态/ 165
第四节 元素周期表与元素性质的周期性/ 167
一、 原子的电子组态与元素周期表/167
二、 元素性质的周期性变化规律/ 169
第五节 元素和人体健康/171
一、 人体必需元素及其生物效应简介/171
18
二、 环境污染中对人体有害的元素/173
Summary/ 175
习题/ 176
Exercises/ 177
第十一章 共价键与分子间作用力/1 7 8
第一节 现代价键理论/ 178
一、 氢分子的形成/178
二、 价键理论的要点/ 179
三、 共价键的类型/179
四、 键参数/181
第二节 价层电子对互斥理论/182
第三节 杂化轨道理论/ 183
一、 杂化轨道理论的要点/184
二、 轨道杂化类型及实例/184
第四节 分子轨道理论简介/ 188
一、 分子轨道理论的要点/188
二、 分子轨道理论的应用/190
第五节 分子间作用力/ 193
一、 分子的极性与分子的极化/193
二、 范德瓦耳斯力/194
三、 氢键/ 196
Summary/ 198
习题/ 199
Exercises/ 201
第十二章 配位化合物/2 0 2
第一节 配位化合物的基本概念/ 202
一、 配位化合物/ 202
二、 配合物的组成/202
三、 配合物的命名/204
第二节 配合物的化学键理论/205
一、 配合物的价键理论/205
二、 晶体场理论/ 208
第三节 配位平衡/ 213
一、 配位平衡常数/213
二、 配位平衡的移动/ 213
第四节 螯合物/216
一、 螯合效应/216
二、 影响螯合物稳定性的因素/217
Summary/ 220
习题/ 221
Exercises/ 223
第十三章 滴定分析/2 2 4
第一节 分析结果的误差/224
一、 误差产生的原因和分类/ 224
二、 分析结果的评价/ 225
三、 提高分析结果准确度的方法/ 226
第二节 有效数字/ 227
一、 有效数字的概念/ 227
二、 有效数字的运算规则/227
第三节 滴定分析原理/ 228
一、 滴定分析的概述/ 228
二、 滴定分析的分类/ 229
三、 标准溶液的配制/ 229
第四节 酸碱滴定法/229
一、 酸碱指示剂/ 230
二、 滴定曲线和指示剂的选择/231
三、 酸碱标准溶液的配制与标定/ 236
四、 酸碱滴定法的应用实例/ 237
第五节 氧化还原滴定法/237
一、 高锰酸钾滴定法/ 238
二、 碘量法/239
第六节 配位滴定法/240
一、 基本原理/240
二、 标准溶液的配制与标定/ 241
三、 配位滴定法的应用示例/ 241
第七节 沉淀滴定法/241
Summary/ 242
习题/ 243
Exercises/ 245
第十四章 可见- 紫外分光光度法/2 4 6
第一节 物质的吸收光谱/246
一、 物质对光的选择性吸收/ 246
二、 物质的吸收光谱/ 247
第二节 分光光度法的基本原理/ 247
一、 透光率和吸光度/ 247
二、 朗伯- 比尔定律/248
第三节 可见- 紫外分光光度法/ 250
一、 分光光度计/ 250
二、 定量分析方法/250
三、 可见- 紫外分光光度法的应用/ 251
第四节 提高测量灵敏度和准确度的方法/ 252
一、 分光光度法的误差/252
二、 提高测量灵敏度和准确度的方法/253
Summary/ 255
习题/ 256
Exercises/ 257
第十五章 常用现代仪器分析简介/2 5 8
第一节 原子吸收光谱法/258
一、 基本原理/258
二、 原子吸收光谱仪/ 259
三、 实验方法/259
四、 原子吸收光谱法的应用/ 260
第二节 分子荧光分析法/261
一、 基本原理/261
二、 荧光定量分析方法/263
三、 荧光分光光度计/ 264
四、 荧光分析法的应用/264
第三节 色谱法/265
一、 色谱法概述/ 265
二、 色谱分离的基本原理/265
三、 色谱仪/267
四、 色谱定性与定量分析/268
五、 色谱分析的应用/ 269
Summary/ 270
习题/ 271
Exercises/ 272
第十六章 核化学及其应用简介/2 7 3
第一节 核化学的基本概念/ 273
一、 核化学的发展过程及应用/273
二、 核子、核素和同质异能素/ 273
三、 放射性元素和放射系/274
四、 质量亏损与核结合能/274
第二节 放射性衰变和核化学方程式/ 274
一、 放射性衰变/ 274
二、 核化学方程式/275
三、 核反应/275
四、 放射性核素的半衰期和放射性活度/ 275
第三节 放射性核素示踪技术及核医学显像简介/ 276
一、 放射性核素示踪技术及显像基本原理/276
二、 PET/CT 基本结构与原理/277
三、 PET/CT 和PET/MRI 的特点/277
四、 临床上用于诊疗的放射性核素/277
第四节 核辐射与防护/ 278
一、 致电离辐射/ 278
二、 非致电离辐射/278
三、 放射防护/278
Summary/ 279
习题/ 280
Exercises/ 280
附录2 8 1
附录一 我国的法定计量单位/281
附表1-1 SI 基本单位/281
附表1-2 包括SI 辅助单位在内的具有专门名称的SI 导出单位/ 281
附表1-3 SI 词头/282
附表1-4 可与国际单位制单位并用的我国法定计量单位/ 282
附录二 一些物理和化学的基本常数/ 283
附录三 平衡常数表/284
附表3-1 水的离子积常数/ 284
附表3-2 弱电解质在水中的解离常数/ 284
附表3-3 一些难溶化合物的溶度积（25℃）/ 286
附表3-4 金属配合物的稳定常数/ 287
附录四 一些物质的基本热力学数据/ 289
附表4-1 298/15K 的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能和标准摩尔熵的数据/289
附表4-2 一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓/ 291
附录五 一些还原半反应的标准电极电位φ （298/15K）/292
附录六 希腊字母表/293
部分习题参考答案/2 9 4
推荐阅读/3 0 8
中英文名词对照索引/3 0 9
元素周期表
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《基础化学》（第10 版）是根据全国高等学校五年制本科临床医学专业第十轮规划教材修订工作的原则和要求进行修订的。本次修订工作充分体现教材的传承和创新，坚持“三基”（基础理论、基本知识、基本技能）、“五性”（思想性、科学性、先进性、启发性、适用性）、“三特定”（特定对象、特定要求、特定限制），反映新时代深化医教协同教学内容和学科发展的成果以及五年制本科临床医学专业教学核心思想和特点，使本教材具有贴近教学、贴近医学、突出创新、注重学生成果培养和注重教材规范等特色，同时提升教材质量，服务于具有创新精神和创新能力的高素质医疗卫生人才的培养。
《基础化学》（第10 版）修订的重点：教材形式创新，在纸质教材基础上融合优质数字资源（PPT、实时水平测试题、案例、实验视频、思维导图知识谱、知识点动画）。内容更新，包括学科新进展及医学应用、推荐阅读、新的数据图表、问题与思考和习题。强化贴近医学，突出化学知识的临床应用，并在纸质与数字资源中增加了结合临床的应用实例、案例和习题等内容，同时也增加了化学在医学应用的综述题数。优化教材，精炼内容，注重论述严谨、语言流畅简洁、层次分明、术语规范、图文并茂。内容的编排调整更符合课程的教学规律、学生认知规律，借鉴国外同类优秀教材的编写理念，强调全套教材的整体化，整体内容排布遵循由浅入深，顺序更合理，适应五年制本科教学的需求。注重从教学培养成果的思维角度设计教材的编排，强化学生逻辑思维能力、终身学习能力及创新能力的培养。
《基础化学》（第10 版）内容：以临床医学五年制本科学生所需知识、应用、综合素质能力目标培养为导向，较全面地覆盖临床医学生必须具备的基本化学知识，主要阐述与医药学及生命研究等领域紧密相关的无机化学、物理化学、结构化学、分析化学及核化学等内容，涉及溶液及胶体分散体系规律及理论，酸碱、沉淀溶解、配位等化学平衡，热力学、动力学、氧化还原等化学基本原理，原子结构及分子结构，容量分析、仪器分析简介及核化学简介等基础化学内容。本书同时配备较完整的配套教材——《基础化学学习指导与习题集》（第4 版）、《基础化学实验》（第5 版）、《Basic Chemistry for Higher Medical Education 基础化学》（第4版），以达成学生知识目标、能力目标及高素质医学人才的全面培养目标。本教材共设十六章，理论课参考学时为50 ～ 62 学时，其中：绪论1 学时，稀薄溶液的依数性4 学时，电解质溶液4 学时，沉淀溶解平衡2 学时，缓冲溶液3 ～ 4 学时，胶体2 ～ 3 学时，化学热力学基础4 学时，化学平衡2 学时，化学反应速率4 ～ 5 学时，氧化还原反应与电极电位4 ～ 5 学时，原子结构和元素周期律4 ～ 6 学时，共价键与分子间作用力5 ～ 6 学时，配位化合物4 ～ 6 学时，滴定分析2 ～ 3 学时，可见- 紫外分光光度法2 ～ 3 学时，常用现代仪器分析简介和核化学及其应用简介各3 ～ 4 学时。
在《基础化学》（第10 版）修订过程中，编委们带来了各自院校师生对第9 版教材的肯定，同时也结合教学实践提出了一些合理化的修订意见。大家集思广益，精雕细琢，顺利完成了预期任务。在此，我们对各位编委的辛勤工作深表感谢，感谢一直以来关心、支持《基础化学》修订工作的各院校领导和师生。由于编者能力所限，书中肯定存在一些缺憾，敬请专家读者批评指正。
李雪华 马 勇
2024 年6 月
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