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| 內容簡介： |
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《无机化学：全2册》共24章，分为上、下两册。上册共12章，讲述化学基本原理，包括物质的聚集状态、原子结构及元素性质的周期性、化学键与分子结构、配位化合物结构、化学热力学、化学反应速率、化学平衡、溶液、电解质溶液、难溶强电解质的沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位平衡。下册共12章，讲述元素及其化合物的基础知识，包括氢和稀有气体，碱金属和碱土金属，硼族元素，碳族元素，氮族元素，氧族元素，卤素，铜、锌副族，过渡金属（一），过渡金属（二），f区元素，放射化学。《无机化学：全2册》重点体现无机化学的基础性、专业性，知识内容的条理性、系统性。
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| 目錄：
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目录
前言
第1章 物质的聚集状态 1
1.1 气体 1
1.1.1 理想气体状态方程 1
1.1.2 气体分压定律 3
1.1.3 气体扩散定律 4
1.1.4 气体分子的速率分布和能量分布 5
1.1.5 实际气体状态方程 7
1.2 液体 8
1.2.1 气体的液化 8
1.2.2 液体的气化 9
1.3 固体 10
1.3.1 晶体 10
1.3.2 非晶体 10
1.3.3 准晶体 10
1.4 特殊物态介绍 11
1.4.1 超临界流体 11
1.4.2 等离子体 12
习题 13
第2章 原子结构及元素性质的周期性 14
2.1 核外电子的运动状态 14
2.1.1 对微观粒子运动状态的认识过程 14
2.1.2 氢原子光谱 15
2.1.3 玻尔原子模型 17
2.2 微观粒子运动的特殊性 19
2.2.1 微观粒子具有波粒二象性 19
2.2.2 测不准原理 20
2.3 波函数和原子轨道 21
2.3.1 薛定谔方程——微粒的波动方程 21
2.3.2 波函数 21
2.4 概率密度和电子云 24
2.4.1 概率密度 24
2.4.2 电子云 25
2.5 波函数和电子云的空间图像 26
2.5.1 角度部分 26
2.5.2 径向部分 28
2.5.3 电子云的空间形状 29
2.6 原子核外电子排布和元素周期表 30
2.6.1 多电子原子的原子轨道能级 30
2.6.2 原子核外电子的排布(电子结构) 32
2.6.3 原子的电子层结构和元素周期性 33
2.7 元素基本性质的周期性 36
2.7.1 原子半径 36
2.7.2 电离能 38
2.7.3 电子亲和能 40
2.7.4 元素的电负性 42
习题 43
第3章 化学键与分子结构 46
3.1 离子键 46
3.1.1 离子键的形成 46
3.1.2 离子键的特点 46
3.1.3 离子的特征 47
3.1.4 离子晶体 48
3.2 现代共价键理论 49
3.2.1 价键理论 50
3.2.2 杂化轨道理论 52
3.2.3 价层电子对互斥理论 56
3.2.4 分子轨道理论 59
3.2.5 金属键理论 65
3.2.6 键参数 67
3.3 分子间的作用力 70
3.3.1 范德华力 70
3.3.2 氢键 72
3.3.3 离子的极化作用 73
习题 76
第4章 配位化合物结构 79
4.1 配位化合物的基本概念 79
4.1.1 配位化合物的定义 79
4.1.2 配位化合物的组成 79
4.1.3 配位化合物的命名 82
4.1.4 配位化合物的类型 83
4.1.5 配位化合物的立体构型和几何异构 85
4.2 配位化合物的化学键理论 85
4.2.1 价键理论 85
4.2.2 晶体场理论 90
习题 101
第5章 化学热力学 104
5.1 热力学定律 104
5.1.1 基本概念及术语 104
5.1.2 能量守恒和转化定律——热力学定律 106
5.2 热化学 107
5.2.1 焓函数 107
5.2.2 反应进度 108
5.2.3 标准摩尔焓变 109
5.2.4 标准摩尔焓变的计算 110
5.3 热力学第二定律 114
5.3.1 可逆过程和功 114
5.3.2 自发过程的共同特征——不可逆性 116
5.3.3 热力学第二定律描述 116
5.3.4 熵函数 117
5.4 吉布斯自由能与化学反应方向 119
5.4.1 吉布斯自由能 119
5.4.2 标准态下反应摩尔吉布斯自由能的计算 121
习题 122
第6章 化学反应速率 124
6.1 反应速率的定义 124
6.1.1 平均速率 124
6.1.2 瞬时速率 125
6.2 基元反应与复杂反应 126
6.2.1 基元反应与复杂反应的定义 126
6.2.2 反应机理 127
6.3 浓度对反应速率的影响 128
6.3.1 速率方程 128
6.3.2 反应级数 128
6.3.3 速率常数 129
6.4 反应物浓度与时间的关系 130
6.4.1 零级反应 130
6.4.2 一级反应 131
6.4.3 二级反应 131
6.4.4 三级反应 132
6.5 温度对化学反应速率的影响 133
6.6 反应速率理论简介 134
6.6.1 碰撞理论 134
6.6.2 过渡态理论 136
6.7 催化剂对反应速率的影响 137
习题 138
第7章 化学平衡 140
7.1 化学反应的可逆性与平衡态 140
7.2 平衡常数 141
7.2.1 经验平衡常数 141
7.2.2 标准平衡常数 142
7.2.3 标准平衡常数与吉布斯自由能的关系 143
7.2.4 有关平衡常数的计算 143
7.3 外界因素对化学平衡的影响 146
7.3.1 浓度对化学平衡的影响 146
7.3.2 压力对化学平衡的影响 146
7.3.3 温度对化学平衡的影响 147
习题 148
第8章 溶液 151
8.1 溶液的浓度 151
8.1.1 物质的量浓度 151
8.1.2 质量分数 151
8.1.3 质量摩尔浓度 151
8.1.4 溶液浓度计算及定量反应的滴定分析 152
8.2 非电解质稀溶液的依数性 154
8.2.1 蒸气压下降 154
8.2.2 溶液的沸点升高和凝固点降低 155
8.2.3 渗透压 156
8.2.4 依数性的应用 157
8.3 溶胶 158
8.3.1 溶胶的制备和净化 158
8.3.2 溶胶的光学性质 160
8.3.3 溶胶的电学性质 161
8.3.4 溶胶的动力学性质 163
8.3.5 溶胶的稳定性和聚沉 164
习题 166
第9章 电解质溶液 167
9.1 强电解质溶液理论 167
9.1.1 离子氛和离子强度 167
9.1.2 活度和活度系数 168
9.2 弱酸、弱碱的电离平衡 168
9.2.1 一元弱酸、弱碱的电离平衡 168
9.2.2 解离度 170
9.2.3 同离子效应和盐效应 172
9.3 水的解离平衡和溶液的酸碱性 173
9.3.1 水的离子积常数 173
9.3.2 溶液的酸碱性 173
9.3.3 酸碱指示剂 174
9.4 多元弱酸、弱碱的电离平衡 175
9.5 缓冲溶液 179
9.6 盐的水解 181
9.6.1 各种盐的水解 181
9.6.2 影响水解的因素 186
9.7 酸碱理论的发展 187
9.7.1 酸碱电离理论 187
9.7.2 酸碱质子理论 188
9.7.3 酸碱的强弱 189
9.7.4 酸碱电子理论 190
习题 190
第10章 难溶强电解质的沉淀溶解平衡 193
10.1 溶度积和溶解度 193
10.1.1 溶度积常数 193
10.1.2 溶度积规则 194
10.1.3 溶度积与溶解度的关系 195
10.1.4 同离子效应对溶解度的影响 196
10.1.5 盐效应对溶解度的影响 196
10.2 沉淀溶解平衡的移动 197
10.2.1 沉淀的生成 197
10.2.2 沉淀的溶解 197
10.2.3 分步沉淀 199
10.2.4 沉淀的转化 202
习题 203
第11章 氧化还原反应 205
11.1 基本概念 205
11.1.1 氧化数和氧化还原反应 205
11.1.2 氧化还原电对 206
11.1.3 离子-电子法配平氧化还原反应方程式 207
11.2 原电池与电极电势 208
11.2.1 原电池 208
11.2.2 电极电势 211
11.2.3 标准电极电势 211
11.2.4 电池电动势和化学反应吉布斯自由能的关系 213
11.3 影响电极电势的因素 215
11.3.1 能斯特方程 215
11.3.2 浓度、酸度、生成沉淀、生成配合物对电极电势的影响 216
11.4 电极电势的应用 219
11.4.1 判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱 219
11.4.2 判断反应进行的方向 220
11.4.3 计算平衡常数及溶度积 221
11.5 元素的电势图及其应用 223
11.5.1 电势图 223
11.5.2 自由能-氧化态图 225
11.5.3 电势-pH图及其应用 226
11.6 电解 228
11.6.1 原电池与电解池 228
11.6.2 电解定律 229
11.6.3 分解电压 229
11.7 新型化学电池简介 230
11.7.1 燃料电池 230
11.7.2 锂离子电池 231
11.7.3 镍-氢电池 232
11.7.4 全钒液流电池 233
习题 234
第12章 配位平衡 238
12.1 配位化合物的稳定性 238
12.1.1 配位化合物的稳定常数 238
12.1.2 影响配位化合物稳定性的因素 242
12.1.3 软硬酸碱理论与配离子稳定性 250
12.2 配位平衡的移动 251
12.2.1 配位平衡与酸碱电离平衡 252
12.2.2 配位平衡与沉淀溶解平衡 252
12.2.3 配位平衡与氧化还原平衡 254
12.2.4 配位平衡与配位平衡之间的转化 256
12.3 配合物的取代反应与配合物的“活动性” 256
12.4 配位化合物的应用 258
12.4.1 在分析化学方面 258
12.4.2 在化工催化方面 259
12.4.3 在冶金工业方面 259
12.4.4 在生物医药、生命科学方面 260
12.4.5 在功能材料科学方面 260
习题 261
附录 263
附录1 常用单位换算 263
附录2 部分物质的热力学数据(298.15 K) 264
附录3 水溶液中某些离子的热力学数据(298.15 K) 269
附录4 一些有机物的标准摩尔燃烧焓(298.15 K) 271
附录5 凝固点降低常数 272
附录6 沸点升高常数 272
附录7 弱酸的电离常数(298.15 K) 273
附录8 弱碱的电离常数(298.15 K) 273
附录9 难溶化合物的溶度积 274
附录10 标准电极电势(298.15 K，酸性介质) 275
附录11 标准电极电势(298.15 K，碱性介质) 284
附录12 一些配位化合物的稳定常数 28
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