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| 內容簡介： |
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《物理化学教程（第四版）》是参照工科物理化学课程教学基本要求编写的一本面向工科类各专业本科生物理化学课程的教改教材。《物理化学教程（第四版）》共8章，包括：热力学基础、多组分多相系统热力学、化学反应热力学、化学反应动力学、相变热力学、表面化学、电化学、胶体化学。《物理化学教程（第四版）》除系统地阐述物理化学的基本概念和基本理论外，还在相关章节介绍物理化学理论与工程技术问题相结合的内容。《物理化学教程（第四版）》对物理化学的传统教学内容进行删繁就简、结构重组和知识创新。《物理化学教程（第四版）》强调工科特色，注重理论应用，注重实用性、启发性和可读性，利于教，利于学。《物理化学教程（第四版）》内容和章节可进行多种组合，适应不同专业和不同学时的教学要求。
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| 目錄：
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目录
第四版前言
第三版序
第三版前言
第二版序
第二版前言
版序
版前言
第1章 热力学基础 1
1-1 基本概念 1
1. 系统与环境 1
2. 状态函数与状态空间 2
3. 平衡态与非平衡态 2
4. 可逆过程与不可逆过程 4
1-2 热力学定律 5
1. 热和功 5
2. 热力学定律 7
3. 热力学能和焓的数学性质 8
4. 理想气体的热力学能和焓 9
1-3 热和功的计算 10
1. 等容过程 11
2. 等压过程 11
3. 等温过程 12
4. 绝热过程 15
1-4 热力学第二定律 17
1. 热传递和热功转化 17
2. 热力学第二定律 19
3. 熵和过程判据 19
4. 理想气体的熵变 24
5. 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 27
1-5 热力学方法和计算 28
1. 系统的状态方程 28
2. 热力学基本方程 31
3. 系统的物性数据 33
4. 热力学函数计算 34
本章基本要求 39
习题 39
第2章 多组分多相系统热力学 45
2-1 偏摩尔量与化学势 45
1. 偏摩尔量 45
2. 化学势 49
3. 封闭系统过程自发性的判据 51
4. 组成的表示和物质的标准态 53
2-2 气体的化学势 55
1. 理想气体的化学势 55
2. 实际气体的化学势 56
3. 液体和固体的化学势 58
4. 气体的逸度系数 59
2-3 溶液的化学势 63
1. 拉乌尔定律 63
2. 理想溶液的化学势 63
3. 实际溶液的化学势 65
4. 溶液的活度系数 66
2-4 稀溶液的化学势 67
1. 亨利定律 67
2. 理想稀溶液的化学势 68
3. 实际稀溶液的化学势 70
4. 稀溶液的活度系数 71
2-5 混合性质和依数性质 73
1. 气体的混合性质 73
2. 液体的混合性质 74
3. 超额函数 76
4. 稀溶液的依数性质 78
本章基本要求 80
习题 81
第3章 化学反应热力学 86
3-1 化学反应的方向和限度 86
1. 反应进度与摩尔反应量 86
2. 化学反应的自发性判据 88
3. 气相反应的化学平衡 90
4. 液相反应的化学平衡 92
5. 多相反应的化学平衡 93
3-2 化学反应的焓变 96
1. 标准摩尔反应焓 96
2. 标准摩尔生成焓 97
3. 标准摩尔燃烧焓 98
4. 标准摩尔反应焓与温度的关系 99
5. 等压反应热和等容反应热 100
3-3 化学反应的熵变 102
1. 标准摩尔反应熵 102
2. 热力学第三定律 103
3. 规定熵和标准熵 104
4. 标准摩尔反应熵与温度的关系 104
5. 反应焓变、熵变与反应自发性 106
3-4 化学平衡的计算 107
1. 标准平衡常数 107
2. 标准平衡常数的计算 109
3. 影响化学平衡的因素 111
4. 独立组分与独立反应 114
5. 反应耦合与同时平衡 116
6. 平衡的稳定性和平衡移动原理 118
本章基本要求 120
习题 121
第4章 化学反应动力学 126
4-1 化学反应的速率和机理 126
1. 反应速率 126
2. 反应速率的实验测定 127
3. 反应机理 127
4. 反应机理的实验研究 129
5. 热力学与动力学的关系 131
4-2 基元反应的速率方程 132
1. 质量作用定律 132
2. 单分子反应 133
3. 双分子反应 134
4. 三分子反应 136
5. 阿伦尼乌斯公式 139
4-3 典型反应的速率方程 141
1. 对行反应 141
2. 平行反应 143
3. 连串反应 145
4. 微观可逆性原理 147
5. 细致平衡原理 148
4-4 总包反应的速率方程 149
1. 机理速率方程 149
2. 速率方程的数值解法 150
3. 表观速率方程 151
4. 速率方程的参数估值 153
5. 近似方法 154
本章基本要求 158
习题 159
第5章 相变热力学 165
5-1 相变过程的方向和限度 165
1. 相变进度与摩尔相变量 165
2. 相变焓 167
3. 相变熵 169
4. 相变过程的自发性判据 171
5-2 单组分系统的相平衡 173
1. 基本概念及相律的推导 173
2. 单组分系统的相图 176
3. 单组分系统相平衡方程 178
4. 单组分系统的新相生成 180
5-3 二组分系统的气液平衡 182
1. 液相完全互溶的气液平衡相图 182
2. 液相部分互溶的气液平衡相图 185
3. 液相完全不互溶的气液平衡相图 188
4. 二组分系统相平衡方程 188
5-4 二组分系统的固液平衡 191
1. 固相完全互溶的固液平衡相图 191
2. 固相部分互溶的固液平衡相图 192
3. 固相完全不互溶的固液平衡相图 193
4. 生成化合物的固液平衡相图 194
本章基本要求 196
习题 197
第6章 表面化学 204
6-1 比表面量与表面张力 204
1. 比表面量 204
2. 表面张力 205
3. 表面化学热力学基本方程 208
4. 非体积功 208
5. 表面功和表面过程的判据 210
6-2 液体的表面性质 211
1. 润湿现象 211
2. 毛细现象 215
3. 液面的饱和蒸气压 218
4. 溶液的表面吸附 220
5. 表面活性剂及其应用 221
6-3 固体的表面性质 224
1. 固体的表面结构 224
2. 固体的表面吸附 226
3. 表面吸附热力学 230
4. 表面吸附动力学 231
5. 固体吸附剂及其应用 232
6-4 催化反应和界面反应 233
1. 催化剂和催化作用 233
2. 催化反应动力学 235
3. 界面反应热力学 237
4. 界面反应动力学 238
5. 粉体与纳米材料 239
本章基本要求 240
习题 241
第7章 电化学 247
7-1 电化学量与电势 247
1. 电化学系统 247
2. 电化学量 249
3. 电势 250
4. 电化学热力学基本方程 252
5. 电功和电极过程的判据 253
7-2 电解质溶液 253
1. 电解质溶液的基本概念 253
2. 电解质溶液的导电性质 255
3. 电解质溶液的平均活度系数 260
4. 德拜-休克尔理论 263
5. 电导测定的应用 264
7-3 电化学热力学 266
1. 可逆电池与可逆电极 266
2. 电池电动势与电极电势 269
3. 电池电动势及电极电势的测量 272
4. 非氧化还原电池 275
5. 电池电动势的应用 278
7-4 电化学动力学 279
1. 电解过程与分解电压 279
2. 极化现象与超电势 281
3. 电极过程动力学 283
4. 电极反应的顺序 285
5. 超电势的应用 287
本章基本要求 290
习题 290
第8章 胶体化学 296
8-1 胶体的概念与性质 296
1. 胶体分散系统 296
2. 胶体的光学性质 297
3. 胶体的动力学性质 298
4. 胶体的电学性质 301
8-2 气溶胶 303
1. 气溶胶的分类 303
2. 气溶胶的性质 305
3. 气溶胶的应用 307
8-3 液溶胶 307
1. 憎液溶胶 308
2. 乳状液 312
3. 泡沫 315
8-4 高分子化合物溶液 316
1. 高分子化合物的相对分子质量 317
2. 高分子溶液的黏度 318
3. 高分子溶液的渗透压和唐南平衡 319
4. 高分子溶液的聚沉﹑盐析和胶凝 321
本章基本要求 323
习题 323
参考书目 328
附录 329
附录一 物理和化学基本常数 329
附录二 标准相对原子质量(2007) 329
附录三 某些物质的等压摩尔热容与温度的关系 331
附录四 某些液体的等压膨胀系数和等温压缩系数 332
附录五 某些气体的临界参数 333
附录六 某些气体的范德华常数 334
附录七 某些气体的维里系数(298.15K) 335
附录八 某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及等压摩尔热容(100kPa，298.15K) 336
附录九 某些物质的标准摩尔燃烧焓(100kPa，298.15K) 339
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