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Nomenclature 21 1.4.4 Diagrammeenergetique 22 1.5 Configurationelectroniqued‘unatome 22 1.5.1 Principed’exclusiondePauli 23 1.5.2 RegledeKlechkowski 24 1.5.3 RegledeHund 24 1.5.4 Electronsdecoeur，electronsdevalence 25 1.5.5 Configurationelectroniquedesions 26 1.5.6 Lienaveclaclassificationperiodique 27 Annexe A Structureelectroniquedel‘atome 28 A.1 Vocabulaire 28 A.2 Histoiredessciences 29 A.3 Quelquesnotionsdemecaniquequantique 30 A.3.1 Lerayonnementducorpsnoir 30 A.3.2 Lacatastropheultraviolette 32 A.3.3 L’effetphotoelectrique 35 A.3.4 Ladualiteonde-corpuscule 38 A.3.5 Lecriterequantique 40 A.3.6 Lesinegalitesd‘Heisenberg(1927) 41 Chapitre2 Classificationp6riodique 47 2.1 Laclassificationperiodique 47 2.1.1 Histoire 47 2.1.2 Morphologie 48 2.1.3 Evolutiondesproprietesphysiques 50 2.1.4 Evolutionc L.ndesproprieteschimiques 55 AnnexeB Annexes:Classificationperiodique 59 B.l Classificationperiodique 59 Chapitre3 Structure6lectroniquedesm016cules 61 3.1 TheoriedeLewisdelaliaisoncovalentelocalisee 61 3.1.1 SchemadeLewisdesatomes 61 3.1.2 Liaisoncovalente 62 3.1.3 Regledel’octet 62 3.1.4 RepresentationdeLewisdesmolecules 63 3.1.5 Ecritured‘uneformuledeLewis:methodegenerale 64 3.1.6 Formulesplausibles 66 3.2 Moleculesaliaisonsdelocalisees-Mesomerie 66 3.2.1 Definition-exemples 66 3.2.2 Lesreglesarespecter 67 3.2.3 Exemples 68 3.3 MethodeVSEPR 69 3.3.1 Miseenevidence 69 3.3.2 TheorieVSEPR 69 3.3.3 Applicationalapolarisationdesmolecules 72 Annexe C Structure6lectroniquedesmolecules 74 C.1 TableauVSEPR 74 Chapitre4 Chimiedessolutions-G6n6ralit6s 75 4.1 Lesolvanteau 75 4.1.1 Lamoleculed’eau 75 4.1.2 L‘eausolvant 77 4.2 Loidel’equilibrechimique 78 4.2.1 Quotientdereaction，activitechimique 78 4.2.2 Constanted‘equilibre 81 4.2.3 Reactionstotales，reactionsnulles 82 4.2.4 Relationsentreconstantesd’equilibre 82 Chapitre5 Equilibresacido-basiques83 5.1 Generalites 83 5.1.1 Couplesacide-base 83 5.1.2 pHd‘unesolution 85 5.1.3 Constanted’acidite 85 5.1.4 Forced‘unacideoud’unebase 86 5.1.5 Diagrammedepredominanc e89 5.1.6 Previsiondusensdereaction 90 5.2 CalculssimplesdepH 91 5.2.1 Monoacidefort(oumonobaseforte)dansl‘eau 91 5.2.2 Monoacidefaibledansl’eau 93 5.3 Titrage 94 5.3.1 Titraged‘unacidefortparunebaseforte 94 5.3.2 Titraged’unebaseforteparunacidefort 97 5.3.3 Titraged‘unacidefaibleparunebaseforte 99 5.3.4 Titraged’unebasefaibleparunacidefort 102 AnnexeD Equilibresacido-basiques 106 D.l Histoire 106 D.2 Titrage 107 D.3 Conductimetrie lll D.3.1 Principe lll D.3.2 Dosages 112 D.4 Methodedelareactionpreponderante 114 D.5 Verreriedulaboratoire 115 Chapitre6 Equilibresdecomplexation 119 6.1 Lescomplexes 119 6.1.1 Definition 119 6.1.2 Nomenclature 120 6.1.3 Constantesd‘equilibre 121 6.1.4 Domainesdepredominance 122 6.2 Etudededifferentesreactions 124 6.2.1 Echangeduligand 124 6.2.2 Echangeducentremetallique 126 6.2.3 Titragecomplexometrique 128 Chapitre7 EquilibresdePrecipitation 130 7.1 Equilibredeprecipitation 130 7.1.1 Miseenevidenceexperimentale 130 7.1.2 Produitdesolubilite 131 7.1.3 Diagrammesd’existence/absencedeprecipite 132 7.1.4 Solubilitedansl‘eaupure 132 7.2 Facteursdel’equilibre 133 7.2.1 Influencedelatemperature 133 7.2.2 Effetd‘ioncommun 133 7.2.3 InfluencedupH 134 7.2.4 Precipitationscompetitives 135 7.2.5 Titrageparprecipitation 136 Chapitre8 Essentielenchimiedessolutions 138 8.1 Composesclassiques 142 Chapitre9 Cin6tiquechimique 143 9.1 Systemefermeenreactionchimique 143 9.1.1 Lesystemephysico-chimique 143 9.1.2 Evolutiond’unsysteme 146 9.2 Etudedelacinetiquechimique 147 9.2.1 Vitessesd‘unereactiondanslecasd’unreacteurferme 147 9.2.2 Influencedesconcentrations 148 9.2.3 Influencedelatemperature 150 9.3 Cinetiqueformelle 151 9.3.1 Unseulreactif 151 9.3.2 Plusieursreactifs 153 9.4 Determinationexperimentaled‘unecinetique 158 9.4.1 Parspectrophotometried’absorption 158 9.4.2 Parconductimetrie 160 9.4.3 Partitrage 161 9.4.4 Parpressiometrie 162 9.4.5 Determinationdelordre:bilan 164 9.5 Mecanismesreactionnels 165 9.5.1 Actesouetapeselementair

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