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編輯推薦： 这是应用型本科化学课程联编教材，经过多年使用，综合使用单位意见进行修订，更加突出应用型本科化学教学特色。 內容簡介： 物理化学（第二版）按照本科教学的基本要求，培养目标是应用型与技术型人才。本书对物理化学概念的深度要求不高，但有广度。 全书除绪论外共10章，其中第1至第5章为热力学部分，包括热力学*定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡；第6章电化学中既有热力学部分，也有动力学部分；第7章化学动力学基础则为典型动力学部分；第8至第10章分别为表面现象、溶胶和大分子溶液，主要是应用化学热力学来解决实际系统的问题，属于化学热力学的应用。 本书可作为应用型本科院校化学专业及相关专业学生的教材，也可以作为化工类专业技术人员的参考书。 關於作者： 徐飞，南京中医药大学副教授，主持部省级等项目5项，企业攻关项目2项，主要参与等项目15项，发表论文40余篇。以第一发明人授权专利及软件著作权3项。主编、副主编教学类奖项8项，入选江苏省双创计划科技副总项目，入选江苏高校青蓝工程优秀青年骨干教师培养对象，获市级创新创业大赛奖项1项，指导本科生及研究生获省级、校级创新创业类奖项9项 目錄： 第0章绪论1 0.1物理化学课程的学习目的和内容1 0.2物理化学的研究方法2 0.3物理化学课程的学习方法3 0.4气体的性质4 0.4.1理想气体4 0.4.2摩尔气体常数5 0.4.3混合理想气体6 0.4.4真实气体与范德华状态方程7 0.5物理化学在生产上的作用11 第1章热力学第一定律12 1.1热力学概论12 1.1.1热力学的基本内容12 1.1.2热力学的方法和局限性12 1.2热力学基本概念12 1.2.1系统与环境12 1.2.2系统的性质13 1.2.3热力学平衡态13 1.2.4状态与状态函数13 1.2.5过程与途径14 1.2.6热与功15 1.3可逆过程16 1.3.1功与过程16 1.3.2准静态过程18 1.3.3可逆过程的定义与特征19 1.4热力学第一定律19 1.4.1热力学能19 1.4.2热力学第一定律的表达式20 1.5焓20 1.5.1等容热20 1.5.2等压热21 1.6热容22 1.6.1热容的概念22 1.6.2等容热容22 1.6.3等压热容22 1.6.4热容与温度的关系23 1.7热力学第一定律对理想气体的应用23 1.7.1焦耳汤姆逊实验23 1.7.2理想气体的Cp与CV的关系24 1.7.3理想气体的等温过程25 1.7.4理想气体的绝热过程26 1.8相变焓28 1.8.1相变焓的概念28 1.8.2相变焓与温度的关系29 1.9反应焓30 1.9.1等容反应热与等压反应热30 1.9.2热化学方程式31 1.9.3盖斯定律31 1.10几种热效应32 1.10.1生成焓32 1.10.2燃烧焓33 1.10.3溶解焓和稀释焓34 1.11反应焓与温度的关系基尔霍夫定律35 1.12节流膨胀实际气体的热力学能和焓36 1.12.1节流膨胀概述36 1.12.2焦耳汤姆逊系数与实际气体的热力学能和焓37 本章小结37 思考题38 习题39 第2章热力学第二定律42 2.1自发过程与热力学第二定律的经验叙述42 2.1.1自发过程的共同特征42 2.1.2热力学第二定律的经验叙述43 2.2卡诺循环与卡诺定理44 2.2.1热机效率44 2.2.2卡诺循环44 2.2.3卡诺定理45 2.3熵的概念熵与熵增原理47 2.3.1可逆循环过程与可逆过程的热温商47 2.3.2不可逆循环过程与不可逆过程的热温商48 2.3.3熵增原理49 2.4熵变的计算50 2.4.1理想气体单纯pVT变化过程50 2.4.2理想气体混合过程52 2.4.3实际气体、液体或固体单纯pVT变化过程53 2.4.4相变过程53 2.5热力学第三定律54 2.5.1热力学第三定律的叙述54 2.5.2规定摩尔熵和标准摩尔熵55 2.5.3化学反应过程的熵变55 2.5.4熵的物理意义56 2.6亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能57 2.6.1亥姆霍兹自由能58 2.6.2吉布斯自由能59 2.6.3吉布斯自由能变的计算59 2.7热力学状态函数之间的关系62 2.7.1热力学基本方程62 2.7.2麦克斯韦关系式63 本章小结64 思考题64 习题65 第3章多组分系统热力学68 3.1偏摩尔量68 3.1.1偏摩尔量的定义68 3.1.2偏摩尔量的集合公式69 3.1.3吉布斯杜亥姆公式69 3.2化学势70 3.2.1化学势的定义70 3.2.2化学势判据71 3.3气体混合物中各组分的化学势72 3.3.1理想气体的化学势72 3.3.2非理想气体混合物的化学势逸度的概念72 3.4稀溶液中的两个经验定律73 3.5理想液态混合物73 3.6理想稀溶液中各组分的化学势74 3.6.1理想稀溶液的定义74 3.6.2理想稀溶液中任一组分的化学势75 3.7实际溶液中各组分的化学势75 3.8化学势的应用稀溶液的依数性76 3.8.1蒸气压下降76 3.8.2沸点升高76 3.8.3凝固点降低77 3.8.4渗透压78 本章小结79 思考题79 习题80 第4章化学平衡82 4.1化学反应的方向和平衡条件82 4.1.1化学反应的平衡条件82 4.1.2化学反应的亲合势83 4.2化学反应的平衡常数83 4.2.1气相反应的平衡常数83 4.2.2液相反应的平衡常数86 4.3化学反应的等温方程86 4.3.1化学反应的标准摩尔吉布斯自由能86 4.3.2化学反应的等温方程87 4.3.3rGm的计算88 4.4影响化学平衡的因素90 4.4.1温度对化学平衡的影响90 4.4.2压力对化学平衡的影响92 4.4.3惰性气体对化学平衡的影响93 本章小结94 思考题94 习题95 第5章相平衡100 5.1基本概念100 5.1.1相100 5.1.2组分数100 5.1.3自由度数102 5.1.4相律102 5.2单组分系统相图103 5.2.1水的相图104 5.2.2硫的相图106 5.2.3克拉贝龙克劳修斯方程概述106 5.2.4超临界流体萃取108 5.3二组分气液平衡系统109 5.3.1理想溶液压力组成图109 5.3.2理想溶液温度组成图111 5.3.3非理想溶液的px图和Tx图112 5.3.4精馏原理114 5.3.5完全不互溶液体系统水蒸气蒸馏115 5.4二组分液液平衡系统116 5.5二组分液固平衡系统118 5.5.1生成简单低共熔混合物相图118 5.5.2形成化合物的二组分系统相图122 5.5.3二组分部分互溶的系统相图124 5.6三组分系统125 5.6.1三组分系统的组成表示法125 5.6.2部分互溶三液体系统127 5.7分配定律及其应用128 5.7.1分配定律128 5.7.2分配定律的应用萃取129 本章小结130 思考题130 习题130 第6章电化学133 61电化学体系及法拉第定律133 611电化学体系133 612法拉第定律134 62离子的电迁移和迁移数135 621离子的电迁移现象135 622离子的迁移数137 63电解质溶液的电导139 631电导、电导率与摩尔电导率的概念139 632电解质溶液的电导测定140 633电导率、摩尔电导率与浓度的关系141 634离子独立移动定律和离子的摩尔电导率142 64电导测定的应用143 641检测水的纯度143 642弱电解质的解离度及解离常数的测定143 643难溶盐的溶解度或溶度积的测定144 644电导滴定144 65电解质溶液的活度、活度系数及德拜休克尔极限公式选学内容145 651平均离子活度和平均离子活度系数145 652离子强度147 653德拜休克尔极限公式148 66可逆电池与惠斯通标准电池149 661原电池149 662可逆电池149 663惠斯通标准电池150 67原电池热力学151 671由可逆电动势计算电池反应的摩尔吉布斯自由能变151 672由原电池电动势的温度系数计算电池反应的摩尔熵变151 673电池反应摩尔反应焓的计算151 674原电池可逆放电反应过程的可逆热151 675能斯特方程152 68电极电势和电池的电动势153 681标准氢电极153 682电极电势154 683原电池电动势的计算156 6.9极化作用和电极反应157 6.9.1极化作用与极化曲线157 6.9.2去极化作用158 本章小结159 思考题159 习题159 第7章化学动力学基础162 71基本概念162 711化学反应速率162 712化学反应机理163 713质量作用定律164 72浓度对反应速率的影响165 721反应级数165 722零级反应的动力学方程及其特征165 723一级反应的动力学方程及其特征166 724二级反应动力学方程及其特征168 725反应级数的确定169 73几种典型的复杂反应171 731对峙反应可逆反应171 732平行反应173 733连串反应连续反应174 74温度对反应速率的影响175 741范特霍夫经验规则176 742阿仑尼乌斯公式176 743活化能176 75复合反应的速率方程178 751复合反应速率的近似处理方法178 752链反应180 76反应速率理论概述182 761碰撞理论182 762过渡状态理论183 77溶剂对反应速率的影响186 78催化作用187 781催化作用的基本特征187 782单相催化反应188 783多相催化反应189 79光化反应189 本章小结190 思考题191 习题191 第8章表面现象194 81表面现象概述194 811比表面吉布斯自由能与表面张力194 812表面张力的影响因素195 813研究表面现象的热力学准则196 82润湿与铺展197 821润湿作用197 822液体的铺展198 83高分散度对物理性质的影响198 831弯曲液面的附加压力拉普拉斯方程198 832高分散度对蒸气压的影响200 833高分散度对溶解度的影响201 834高分散度对熔点的影响201 835亚稳态现象201 84溶液表面的吸附202 841溶液表面的吸附现象202 842吉布斯吸附等温式及其应用202 85表面活性剂203 851表面活性剂的分类203 852亲水亲油平衡值203 853表面活性剂的作用205 86气固表面上的吸附208 861物理吸附与化学吸附208 862气固表面吸附等温线209 863弗罗因德立希经验式209 864单分子层吸附理论朗格缪尔吸附等温式210 865多分子层吸附理论BET吸附等温式211 87固液界面上的吸附212 871分子吸附212 872离子吸附213 873固体吸附剂213 88粉体的性质214 881粉体的比表面积214 882粉体的微粒数215 883粉体的密度215 884粉体的空隙率215 885粉体的吸湿性215 886粉体的流动性216 阅读材料216 本章小结218 思考题218 习题219 第9章溶胶220 91胶体化学概述220 92分散系统的分类及其特征221 921分散系统的分类221 922溶胶的基本特征222 93溶胶的制备与净化222 931制备溶胶的途径与必要条件222 932分散法制备溶胶222 933凝聚法制备溶胶223 934均匀溶胶的制备224 935溶胶的净化224 94溶胶的光学性质225 941光的吸收、散射与反射225 942瑞利公式225 943溶胶的颜色226 944比浊分析法的基本原理226 945超显微镜法测定胶体粒子的大小227 95溶胶的动力学性质227 951布朗运动227 952扩散228 953沉降228 954沉降平衡229 955溶胶的渗透压229 96溶胶的电学性质229 961电动现象229 962溶胶粒子的带电原因231 963扩散双电层和溶胶的稳定性231 964胶团的结构232 965电泳的计算和测定233 97溶胶的稳定性和聚沉234 971溶胶的动力学稳定性和聚结不稳定性234 972电解质对溶胶的聚沉作用235 973其他因素对溶胶聚沉的影响236 本章小结236 思考题237 习题237 第10章大分子溶液239 101大分子化合物的结构239 1011大分子化合物的结构特点239 1012大分子化合物的平均摩尔质量240 102大分子溶液概述241 1021大分子溶液的基本性质241 1022大分子溶液对溶胶的作用242 103大分子电解质溶液243 1031大分子电解质概述243 1032大分子电解质溶液的电学性质244 1033大分子电解质溶液的稳定性246 1034大分子电解质溶液的相互作用246 104大分子溶液的渗透压246 1041大分子溶液的反常渗透压246 1042渗透压测定大分子的平均摩尔质量247 1043唐南膜平衡247 105大分子溶液的黏度249 1051黏度的定义和表示方法249 1052大分子溶液黏度概述250 1053大分子电解质溶液的黏度252 1054流变性简介252 106凝胶254 1061凝胶的分类254 1062凝胶的结构254 1063胶凝作用和影响因素255 1064干胶的溶胀和影响因素255 1065离浆和触变256 本章小结256 思考题257 习题257 附录258 附录A国际单位制SI258 附录B一些物质的摩尔定压热容与温度的关系101 325 Pa260 附录C一些有机化合物的标准摩尔燃烧焓298 K260 附录D一些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯自由能、标准摩尔熵 及标准摩尔定压热容298 K261 参考文献265 內容試閱： 随着中国的教育事业不断发展，招生规模也在不断扩大，教材的改革、更新也层出不穷，但在教材的使用上也常常会出现一些困难。有的教材编写的理论既有深度，又有广度，篇幅大，涉及内容多；有的教材因学时少，内容也相对较少。大部分教材都是以讲解理论为主，而物理化学除了有很强的理论性外，也有很强的实用性，如果两者都兼顾，势必会使得教材编写的内容太多。但如果只注重实用性，编写内容虽然可大大减少，却又会使学生只看到了问题的表象，而看不到问题的本质，无法发挥其创造性。 这次由华中科技大学出版社组织编写的这套教材则是在调研的基础上，提出了一些编写的新思路。这套教材定位为应用型本科的培养层次，突出实用、适用、够用和创新的三用一新的特点。它虽不同于普通高校的本科教材，但又不偏离本科教学的基本要求，淡化学术研究成分，在编排上要求先易后难，既要低起点，又要有坡度、上水平，更要进一步强化对学生应用能力的培养，增加案例教学。 本着上述思路，本教材在内容上作了一些调整，前几章的理论性强，编写时力求适用、够用，避开一些深奥的推理过程，注重结果的使用；后几章编写时结合生产实际，结合应用，增加案例。 这次编写的教材，参编的老师来自不同专业，大家都曾面对过不同生源的学生，了解学生的需求，本着以上述基本思想为指导，结合本专业特点，共同融合，终得此书。 本教材由南京中医药大学徐飞任主编，电子科技大学中山学院雷雪峰、南京中医药大学邵江娟、北京理工大学珠海学院吕京美、湖北中医药大学陈振江、聊城大学东昌学院陈桂芳任副主编。教材编写的分工情况如下：其他参与教材编写的老师还有武汉工商学院何武强、南京中医药大学吕翔、南京中医药大学翰林学院张洪江、河南中医学院苑娟、宿江学院王晴、辽宁科技学院吕晓姝、长江大学工程技术学院赖艳等。同时对《物理化学》第一版教材编写付出辛勤劳动的老师表示忠心的感谢。 当然，书中难免有一些不到之处，有些设想还没有全部体现在教材中，希望通过今后的教学实践，找出不足，加以完善。也希望各位同行在参看了本书后，提出宝贵意见，我们编写组一定会虚心接受，并对此衷心地表示感谢。

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