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| 編輯推薦： |
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内容经典，通俗易懂。在内容选择和章节安排上不仅保持了无机化学与分析化学课程的基础性、科学性、先进性和新颖性，同时体现了宏观和微观的结合、理论与实际的结合。
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| 內容簡介： |
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本书是根据高等院校教学要求，本着理论知识“必需、够用”的原则，对无机化学和分析化学教学内容进行适当地删选、革新和融合而成。主要内容包括分散体系稀溶液、胶体，化学反应基本理论，物质结构，定量分析概论，酸碱平衡和酸碱滴定分析，沉淀溶解平衡和沉淀滴定分析，氧化还原平衡和氧化还原滴定分析，配位平衡和配位滴定分析，分光光度分析法及元素选述等内容。教材各章前均附有学习要求，各章后均附有知识拓展和精选的思考题和习题，为方便教师开展多媒体教学，本教材提供配套的《无机及分析化学》教学课件，思考题和习题配有电子版参考答案。本教材还配套有《无机及分析化学实验》。
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| 目錄：
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第1章分散系统
1.1分散系统及其分类
1.1.1分散系统的概念
1.1.2分散系统的分类
1.2溶液
1.2.1溶液的概念
1.2.2溶液的浓度
1.3稀溶液的依数性
1.3.1溶液的蒸气压下降
1.3.2溶液的沸点升高
1.3.3溶液的凝固点下降
1.3.4溶液的渗透压
1.3.5稀溶液依数性的应用
1.4电解质溶液
1.4.1电解质溶液依数性的偏差
1.4.2强电解质溶液理论简介
1.4.3活度
1.4.4离子强度I
1.5胶体溶液
1.5.1分散度和比表面
1.5.2表面能
1.5.3吸附作用
1.5.4溶胶的性质
1.5.5溶胶粒子带电的原因
1.5.6胶团结构
1.5.7溶胶的稳定性和聚沉
1.5.8高分子化合物溶液
*1.6表面活性物质和乳浊液
1.6.1表面活性物质
1.6.2乳浊液
知识拓展
思考题与习题
第2章化学反应基本理论
2.1化学热力学
2.1.1基本概念
2.1.2化学反应热
2.1.3热化学
2.1.4热化学方程式
2.1.5标准摩尔生成焓
2.1.6盖斯定律及其应用
2.2化学反应的方向
2.2.1自发过程
2.2.2混乱度和熵
2.2.3化学反应的熵变
2.2.4吉布斯函数与化学反应的方向
2.2.5标准摩尔生成吉布斯函数
2.3化学动力学
2.3.1化学反应的反应速率及表示方法
2.3.2化学反应速率理论
2.3.3影响反应速率的因素
2.4化学平衡
2.4.1可逆反应与化学平衡
2.4.2平衡常数
2.4.3多重平衡规则
2.4.4化学平衡的移动
知识拓展
思考题与习题
第3章物质结构基础
3.1原子的结构
3.1.1氢原子光谱和玻尔模型
3.1.2微观粒子的波粒二象性
3.1.3海森堡测不准原理
3.1.4原子轨道和波函数
3.2核外电子运动状态
3.2.1四个量子数
3.2.2原子核外电子排布规律
3.2.3元素周期律与核外电子排布的关系
3.3元素性质的周期性
3.3.1原子半径（rA）
3.3.2电离能和电子亲和能
3.3.3电负性
3.3.4价电子和价电子层结构
3.4化学键
3.4.1离子键
3.4.2价键理论
3.5杂化轨道理论与分子轨道理论
3.5.1杂化轨道理论要点
3.5.2杂化轨道类型与分子空间构型
3.5.3分子轨道理论
3.6分子间力和氢键
3.6.1分子的极性
3.6.2分子间作用力（范德华力）
3.6.3氢键
知识拓展
思考题与习题
第4章化学分析
4.1分析化学概述
4.1.1分析化学的任务和作用
4.1.2分析方法的分类
4.1.3定量分析的一般步骤
4.1.4定量分析结果的表示
4.2定量分析中的误差
4.2.1真值与相对真值
4.2.2误差的来源及分类
4.2.3误差的表示方法
4.2.4提高分析结果准确度的方法
4.2.5分析结果的数据处理
4.2.6置信度与平均值的置信区间
4.3有效数字及运算规则
4.3.1有效数字
4.3.2有效数字的修约
4.3.3有效数字的运算规则
4.4滴定分析
4.4.1滴定分析概述
4.4.2滴定分析法的分类
4.4.3滴定反应的条件
4.4.4滴定方式
4.4.5标准溶液和基准物质
4.4.6滴定分析的计算
知识拓展
思考题与习题
第5章酸碱平衡与酸碱滴定法
5.1酸碱质子理论
5.1.1酸碱定义
5.1.2酸碱的共轭关系和共轭酸碱对
5.1.3酸碱反应的实质
5.1.4水的离子积和pH
5.1.5酸碱的强度
5.1.6共轭酸碱对中Ka和Kb的关系
5.2酸碱平衡
5.2.1溶液中酸碱平衡的处理方法
5.2.2溶液中弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.3同离子效应和盐效应
5.3酸碱平衡中有关浓度计算
5.3.1酸碱溶液中pH的计算
5.3.2水溶液中酸碱组分不同型体的分布
5.4缓冲溶液
5.4.1缓冲作用原理
5.4.2缓冲溶液pH的计算
5.4.3缓冲容量和缓冲范围
5.4.4缓冲溶液的配制和应用
5.5酸碱指示剂
5.5.1酸碱指示剂的变色原理
5.5.2酸碱指示剂的变色范围
5.5.3影响酸碱指示剂变色范围的主要因素
5.5.4混合指示剂
5.6酸碱滴定法的基本原理
5.6.1强酸与强碱的相互滴定
5.6.2强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）
5.6.3多元酸和多元碱的滴定
5.7酸碱滴定法的应用
5.7.1酸碱标准溶液的配制和标定
5.7.2应用实例
知识拓展
思考题与习题
第6章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法
6.1难溶电解质的溶度积常数及溶度积规则
6.1.1溶度积常数
6.1.2溶度积与溶解度的关系
6.1.3同离子效应和盐效应
6.1.4溶度积规则
6.2沉淀的生成与溶解
6.2.1沉淀的生成
6.2.2分步沉淀
6.2.3沉淀的溶解
6.2.4沉淀的转化
*6.3沉淀滴定法
6.3.1沉淀滴定法概述
6.3.2莫尔法--用铬酸钾作指示剂确定滴定终点的银量法
6.3.3佛尔哈德法--用铁铵矾［NH4FeSO42·12H2O］作指示剂确定滴定终点的银量法
6.3.4法杨司法--用吸附指示剂确定滴定终点的银量法
6.3.5银量法应用示例
6.3.6沉淀滴定结果计算
*6.4重量分析法
6.4.1沉淀重量分析法概述
6.4.2影响沉淀的因素
6.4.3沉淀条件的选择
6.4.4沉淀的过滤与洗涤
6.4.5沉淀的烘干或灼烧
6.4.6重量分析结果的计算
知识拓展
思考题与习题
第7章氧化还原平衡和氧化还原滴定法
7.1氧化还原反应的基本概念
7.1.1氧化数
7.1.2氧化还原反应
7.1.3氧化还原半反应与氧化还原电对
7.2氧化还原反应方程式的配平
7.2.1氧化数法
7.2.2离子电子法
7.3原电池与电极电势
7.3.1原电池和氧化还原反应
7.3.2电极、电对和原电池符号
7.3.3电极电势
7.4影响电极电势的因素
7.4.1能斯特方程
7.4.2影响电极电势的因素
7.5电极电势的应用
7.5.1判断原电池的正、负极，计算原电池的电动势
7.5.2判断氧化剂和还原剂的相对强弱
7.5.3判断氧化还原反应的方向
7.5.4判断氧化还原反应的限度
7.5.5测定某些化学平衡常数
7.6元素电势图及其应用
7.6.1元素电势图
7.6.2元素电势图的应用
7.7氧化还原滴定法
7.7.1概述
7.7.2氧化还原滴定曲线
7.7.3影响氧化还原滴定曲线的因素
7.7.4氧化还原滴定指示剂
7.8常用的氧化还原滴定方法
7.8.1高锰酸钾法
7.8.2重铬酸钾法
7.8.3碘量法
知识拓展
思考题与习题
第8章电势分析法
8.1电势分析法概述
8.1.1电势分析法的基本原理
8.1.2电势分析法的特点
8.1.3指示电极与参比电极
8.2电势分析法的应用
8.2.1溶液pH的测定
8.2.2其他离子活度（浓度）的测定
8.3电势滴定法
8.3.1电势滴定法的原理
8.3.2电势滴定法终点的确定
8.3.3电势滴定法的应用
知识拓展
思考题与习题
第9章配位平衡与配位滴定法
9.1配位化合物的组成与命名
9.1.1配位键
9.1.2配位化合物的定义
9.1.3配合物的组成
9.1.4配合物的化学式和命名
9.2配合物的键价理论
9.2.1价键理论的基本要点
9.2.2配合物的空间构型
9.2.3外轨型和内轨型配合物
9.3配位平衡
9.3.1配合物的平衡常数
9.3.2配位平衡的移动
9.4螯合物
9.4.1螯合物
9.4.2螯合物的稳定性
9.4.3螯合物的应用
9.5EDTA的性质
9.5.1EDTA的解离平衡
9.5.2影响EDTA配合物稳定性的主要因素
9.5.3EDTA配合物的条件稳定常数
9.6配位滴定法
9.6.1配位滴定曲线
9.6.2准确滴定某一金属的条件
9.6.3配位滴定中酸度的控制和酸效应曲线
9.7金属指示剂
9.7.1金属指示剂的变色原理
9.7.2金属指示剂应具备的条件
9.7.3金属指示剂的选择
9.7.4金属指示剂在使用中应注意的问题
9.8配位滴定法的分类及干扰离子的消除
9.8.1配位滴定法的分类
9.8.2滴定干扰的消除
9.9配位滴定的应用
9.9.1EDTA标准溶液的配制和标定
9.9.2应用实例
知识拓展
思考题与习题
第10章分光光度法
10.1物质对光的选择性吸收
10.1.1电磁波谱
10.1.2光与物质的相互作用
10.1.3吸收曲线
10.1.4吸光光度法的特点
10.2光吸收的基本定律
10.2.1朗伯比尔定律
10.2.2吸光系数和摩尔吸光系数
10.2.3偏离朗伯比尔定律的因素
10.3分光光度计
10.3.1分光光度计的主要部件
10.3.2分光光度计的类型
10.4分光光度法分析条件的选择
10.4.1显色反应及其条件的选择
10.4.2吸光度范围的选择
10.4.3参比溶液的选择
10.4.4干扰及其消除方法
10.5分光光度法的应用
10.5.1单组分的测定
10.5.2多组分定量方法
10.5.3示差分光光度法
知识拓展
思考题与习题
第11章元素选述
11.1s区元素
11.1.1氢
11.1.2碱金属和碱土金属
11.2p区元素
11.2.1硼族元素
11.2.2碳族元素
11.2.3氮族元素
11.2.4氧族元素
11.2.5卤素
11.3d区元素
11.3.1过渡元素的通性
11.3.2铬副族
11.3.3锰副族
11.3.4铁系元素
11.4ds区元素
11.4.1铜族元素
11.4.2锌族元素
知识拓展
思考题与习题
附录
附录1基本物理常数表
附录2单位换算
附录3一些物质的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵（298.15K）
附录4一些水合离子的标准生成焓、标准生成Gibbs函数和标准熵
附录5难溶化合物溶度积（291.15～298.15K）
附录6配合物的累积稳定常数
附录7金属离子与氨羧螯合剂形成的配合物的稳定常数（lgKMY）
附录8一些金属离子的lgαMOH值
附录9标准电极电势表（298.15K）
附录10一些氧化还原电对的条件电势（298.15K）
附录11相对分子质量表
参考文献
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