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| 內容簡介： |
本书涵盖了教育部颁布的中等职业学校工业分析与检验专业的“无机化学教学标准”的全部知识点。介绍了化学基本量的概念、物质结构的基本知识、常见的金属和非金属元素及其化合物、氧化还原反应、化学反应速率与化学平衡、电解质溶液、电化学基础、配合物等。全书共9章，每章后都安排了阅读材料及习题。书中还安排了9个实验和5个综合实验等内容。
本书可供中等职业学校的工业分析与检验专业使用，也可作为环境监测类、化学工艺类专业的教材或参考书。
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| 目錄：
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绪论1
0.1 无机化学的研究对象1
0.2 无机化学的地位和作用2
0.3 无机化学的学习方法3
阅读材料 无机化学发展简史4
1 化学基本量和计算7
1.1 物质的量7
1.1.1 物质的量的引入7
1.1.2 物质的量的单位7
1.1.3 摩尔质量9
1.1.4 有关物质的量的计算9
1.2 气体摩尔体积10
1.2.1 气体摩尔体积的概念10
1.2.2 有关气体摩尔体积的计算11
1.3 物质的量浓度12
1.3.1 溶液的概念12
1.3.2 物质的量浓度12
1.3.3 质量分数与物质的量浓度之间的换算13
1.3.4 溶液的配制14
1.4 化学方程式及计算15
1.4.1 化学方程式15
1.4.2 根据化学方程式的计算16
阅读材料 人体需要哪些矿物质？17
习题与思考18
实验一 化学实验基本操作20
实验二 溶液的配制和稀释23
2 原子结构和化学键25
2.1 原子的构成、同位素25
2.1.1 原子的构成25
2.1.2 同位素26
2.2 原子核外电子的排布27
2.2.1 原子核外电子运动的特征27
2.2.2 原子核外电子的排布28
2.3 元素周期律30
2.3.1 原子核外电子排布的周期性30
2.3.2 原子半径的周期性变化31
2.3.3 元素主要化合价的周期性变化31
2.3.4 元素化学性质的周期性变化31
2.3.5 元素周期表32
2.3.6 元素性质的递变规律32
2.3.7 元素周期表的应用33
2.4 化学键34
2.4.1 离子键34
2.4.2 共价键34
2.4.3 配位键36
2.5 分子间力与晶体36
2.5.1 分子间力36
2.5.2 氢键37
2.5.3 晶体38
阅读材料 钻石之谷40
习题与思考41
3 常见的非金属元素及其化合物43
3.1 卤素43
3.1.1 氯气43
3.1.2 氯化氢和盐酸46
3.1.3 重要的盐酸盐48
3.1.4 氯的含氧酸及其盐48
3.1.5 卤素性质比较50
3.1.6 卤离子的检验50
3.2 氧和硫51
3.2.1 氧、臭氧、过氧化氢51
3.2.2 硫53
3.2.3 硫化氢54
3.2.4 二氧化硫、亚硫酸及其盐54
3.2.5 硫酸及其盐54
3.2.6 硫酸根离子的检验56
3.3 氮56
3.3.1 氮气56
3.3.2 氨和铵盐57
3.3.3 硝酸及其盐58
3.4 碳和硅60
3.4.1 碳及其氧化物60
3.4.2 碳酸盐和碳酸氢盐60
3.4.3 硅及其化合物61
阅读材料 卤素的发现62
习题与思考64
实验三 卤族元素及其重要化合物的性质66
4 常见的金属元素及其化合物69
4.1 钠和钠的化合物70
4.1.1 钠70
4.1.2 钠的重要化合物72
4.1.3 焰色反应73
4.2 镁、钙和它们的化合物74
4.2.1 镁和钙74
4.2.2 镁、钙的重要化合物75
4.2.3 硬水和软水75
4.3 铝和铝的化合物77
4.3.1 铝77
4.3.2 铝的重要化合物78
4.4 其他常见金属及其重要化合物78
4.4.1 铬和铬化合物78
4.4.2 锰和锰化合物80
4.4.3 铁和铁化合物81
4.4.4 铜和铜化合物82
4.4.5 银和银化合物82
4.4.6 锌和锌化合物83
4.4.7 汞和汞化合物84
阅读材料 微量元素与人体健康85
习题与思考86
实验四 常见金属及其重要化合物的性质88
5 氧化还原反应91
5.1 氧化还原反应的基本概念91
5.1.1 氧化还原反应91
5.1.2 氧化反应、还原反应92
5.2 氧化剂和还原剂93
5.2.1 氧化剂、还原剂93
5.2.2 常见的氧化剂94
5.2.3 常见的还原剂94
5.3 氧化还原反应方程式的配平94
阅读材料 日常生活中的氧化还原反应96
习题与思考98
实验五 氧化还原反应100
6 化学反应速率与化学平衡102
6.1 化学反应速率102
6.1.1 化学反应速率102
6.1.2 影响化学反应速率的因素104
6.2 化学平衡107
6.2.1 可逆反应与不可逆反应107
6.2.2 化学平衡108
6.2.3 化学平衡常数及计算108
6.3 化学平衡移动110
6.3.1 浓度对化学平衡的影响111
6.3.2 压力对化学平衡的影响112
6.3.3 温度对化学平衡的影响113
6.3.4 勒夏特列原理114
6.4 化学反应速率与化学平衡的综合考虑114
阅读材料 神奇的催化剂114
阅读材料 勒夏特列简介115
阅读材料 生活中的化学平衡116
习题与思考117
实验六 化学反应速率和化学平衡119
7 电解质溶液122
7.1 电解质和电离122
7.1.1 电解质和非电解质122
7.1.2 强电解质和弱电解质123
7.2 弱电解质的电离平衡124
7.2.1 电离平衡与电离平衡常数124
7.2.2 有关电离平衡的计算126
7.3 水的电离和溶液的pH127
7.3.1 水的电离和水的离子积常数127
7.3.2 溶液的酸碱性和pH值128
7.3.3 酸碱指示剂130
7.4 离子方程式130
7.4.1 离子反应和离子方程式130
7.4.2 离子反应进行的条件132
7.5 盐类的水解132
7.5.1 盐类的水解132
7.5.2 影响水解的因素及水解的应用135
7.6 缓冲溶液135
7.6.1 同离子效应135
7.6.2 缓冲溶液136
7.6.3 缓冲溶液的选择和配制137
7.6.4 缓冲溶液的应用138
7.7 难溶电解质的沉淀溶解平衡138
7.7.1 沉淀溶解平衡与溶度积138
7.7.2 溶度积规则140
7.7.3 沉淀的生成和溶解140
阅读材料 生活用水pH与人体健康的关系142
阅读材料 盐类水解的应用144
习题与思考144
实验七 电解质溶液146
8 电化学基础149
8.1 原电池149
8.1.1 原电池装置149
8.1.2 电极151
8.1.3 原电池表达式151
8.2 电极电势151
8.2.1 概述151
8.2.2 标准电极电势的应用152
8.3 电解及应用154
8.3.1 电解池154
8.3.2 电解的应用155
8.4 金属的腐蚀与防护156
8.4.1 金属的腐蚀156
8.4.2 金属的防护158
阅读材料 化学电源的现状与发展158
习题与思考160
实验八 电化学基础161
9 配合物163
9.1 配合物的基本概念163
9.1.1 配合物的概念163
9.1.2 配合物的组成及结构166
9.1.3 配离子及配合物的命名167
9.2 螯合物168
9.2.1 螯合物的基本概念168
9.2.2 螯合物的形成条件168
9.2.3 常见螯合剂169
9.3 配位平衡及应用170
9.3.1 配合物的稳定性170
9.3.2 配位平衡171
9.3.3 配位平衡的移动172
9.3.4 配合物的应用173
阅读材料 超氧化物歧化酶SOD174
阅读材料 甘氨酸螯合物174
习题与思考175
实验九 配合物176
综合实验179
综合实验一 硫酸亚铁铵的制备179
综合实验二 七水硫酸锌的制备181
综合实验三 硫酸铜晶体的制取和结晶水含量的测定182
综合实验四 粗食盐的提纯184
综合实验五 碳酸钠的制备186
附录189
附录1 国际单位制（SI）189
附录2 一些弱酸、弱碱的解离常数（298K）190
附录3 酸、碱、盐溶解性表（293K）190
附录4 一些难溶电解质的溶度积常数（298K）191
附录5 标准电极电势 （298K）192
附录6 常见配离子的稳定常数（298K）193
参考文献194
附录 元素周期表
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