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| 內容簡介： |
《无机化学实验》包括无机化学实验的基础知识、无机化学实验的基本仪器与操作技术、化学原理及其相关理化性质的测定、元素化学性质实验、无机化合物的制备与表征5章，共47个实验项目。《无机化学实验》对无机化学实验的学习方法和基本仪器与操作做了系统介绍，对无机化学原理与理化性质的测定关系、元素性质实验及其与定性分析的融合、无机制备的方法等进行了简要阐述，并结合生产、科研实际增加了综合设计型和研究创新型实验内容。
《无机化学实验》可作为高等院校化学、化工、制药、矿物、材料、冶金、环境、生物工程与技术、药学、临床医学八年制、轻工、食品等专业的无机化学实验教材，也可供从事化学实验室工作的人员参考。
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| 目錄：
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前言
第1章 无机化学实验的基础知识
1.1 无机化学实验的目的和要求
1.1.1 无机化学实验的目的
1.1.2 无机化学实验守则
1.1.3 无机化学实验课程的重要环节
1.1.4 实验数据的处理方法
1.2 化学实验室的安全知识
1.2.1 化学实验室安全规则
1.2.2 化学实验室事故的预防与处理
1.3 化学实验室“三废”的处理方法
1.3.1 化学实验室常见废气的处理
1.3.2 化学实验室常见废液的处理
1.3.3 化学实验室废渣的处理
第2章 无机化学实验的基本仪器与操作技术
2.1 常用玻璃仪器与加工方法
2.1.1 常用玻璃仪器的类型、规格和用途
2.1.2 常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法
2.1.3 简单玻璃加工方法
2.2 玻璃量器及其使用方法
2.2.1 量筒和量杯
2.2.2 移液管和吸量管
2.2.3 酸式滴定管和碱式滴定管
2.2.4 容量瓶
2.3 衡量仪器及其使用方法
2.3.1 托盘天平
2.3.2 分析天平
2.3.3 电子天平
2.3.4 称量的常用方法
2.4 化学试剂及其使用方法
2.4.1 化学试剂的基本知识
2.4.2 试剂的取用方法及使用注意事项
2.4.3 常用试剂的纯化与干燥
2.5 实验用水的种类与选用方法
2.5.1 实验用水的种类与制备
2.5.2 水质的检验
2.5.3 纯水的合理选用
2.6 常用加热与冷却的方法
2.6.1 三种不同的温度表示及换算关系
2.6.2 温度计与测温方法
2.6.3 常用的加热设备
2.6.4 常用的冷却方法
2.7 气体的获取、收集与干燥
2.7.1 实验室气体的获取
2.7.2 气体的净化与干燥
2.7.3 气体的收集与尾气处理
2.8 物质的分离与提纯的方法
2.8.1 固-液分离
2.8.2 液-液分离
2.8.3 固体物质的提纯
2.9 常用仪器简介
2.9.1 pH计
2.9.2 电导率仪
2.9.3 分光光度计
2.9.4 光学显微镜的构造和使用
实验1 化学实验基本操作
实验2 粗食盐的提纯
实验3 粗硫酸铜的提纯
实验4 氯化铵的提纯设计实验
实验5 水的净化与水质检测
第3章 化学原理及其相关理化性质的测定
3.1 溶液浓度的测定
3.1.1 溶液组成的表示法
3.1.2 溶液浓度的测定方法
3.2 酸碱平衡与溶液pH的测定
3.2.1 溶液的酸碱性
3.2.2 溶液pH的测定
3.3 沉淀平衡与溶解度的测定
3.3.1 沉淀平衡与溶解度的表示
3.3.2 溶解度的测定
3.4 电化学基础与电极电势的测定
3.4.1 氧化还原反应
3.4.2 原电池与能斯特方程
3.4.3 原电池电动势和电极电势的测定
3.4.4 电解池
3.5 配合物及其稳定常数的测定
3.5.1 配合物的生成
3.5.2 配合物的组成
3.5.3 配位平衡与稳定常数的测定
3.6 相对分子质量和热力学、动力学数据的测定
3.6.1 相对分子质量及其测定
3.6.2 化学热力学数据的测定
3.6.3 化学动力学数据的测定
实验6 溶液的配制与标定
实验7 分光光度法测定水和废水中总磷
实验8 氟离子选择性电极测定水中微量氟
实验9 乙酸解离常数和解离度的测定
实验10 解离平衡与缓冲溶液的配制、性质
实验11 硝酸钾溶解度与温度的关系
实验12 硫酸钙溶度积测定
实验13 碘化铅溶度积测定
实验14 沉淀的生成与溶解平衡
实验15 氧化还原反应与电化学
实验16 电解法测定阿伏伽德罗常量
实验17 配合物的生成和性质
实验18 磺基水杨酸合铜Ⅱ配合物的组成和稳定常数的测定
实验19 银氨配离子配位数的测定
实验20 无机化合物模型作业
实验21 气体密度法测定二氧化碳的相对分子质量
实验22 摩尔气体常量的测定
实验23 氯化铵生成热的测定
实验24 化学反应速率和化学平衡
实验25 丙酮碘化的反应速率
第4章 元素化学性质实验
4.1 元素的化学性质
4.1.1 酸碱性
4.1.2 溶解性
4.1.3 氧化还原性
4.1.4 配位性
4.1.5 元素性质与元素周期表
4.2 元素化学性质实验方法
4.2.1 元素性质实验常用仪器
4.2.2 元素性质实验须知
4.2.3 元素性质实验报告格式
4.3 离子的分离与鉴定
4.3.1 阳离子系统分析
4.3.2 阴离子分析
实验26 碱金属、碱土金属、铝
实验27 硼族、碳族和氮族元素
实验28 氧族和卤素元素
实验29 铜副族和锌副族元素
实验30 铬副族元素和钛、钒、锰
实验31 铁系元素
实验32 混合阳离子分离与鉴定Ⅰ设计实验
实验33 混合阳离子分离与鉴定Ⅱ设计实验
实验34 混合阴离子分离与鉴定设计实验
实验35 未知物的鉴定
第5章 无机化合物的制备与表征
5.1 无机化合物制备的反应
5.2 选择合成路线的基本原则
5.3 无机化合物的常见制备方法
5.4 无机化合物的分离与提纯方法
5.5 无机化合物的分析与表征方法
实验36 硫酸铝的制备
实验37 硫代硫酸钠的制备和应用
实验38 二草酸合铜Ⅱ酸钾的制备及组成测定
实验39 共沉淀法制备ZnO压敏陶瓷
实验40 化学共沉淀法制备镍锌铁氧体粉料
实验41 水解法制备纳米氧化铁
实验42 焦磷酸钾的制备和无氰镀铜
实验43 电解法制备过二硫酸钾
实验44 非水体系四碘化锡的制备
实验45 室温固相反应法合成硫化镉半导体材料
实验46 由废易拉罐制备明矾及明矾、铬钾矾单晶培养
实验47 三草酸根合铁Ⅲ酸钾的制备及组成分析
主要参考书目
附录
附录一 不同温度下水的饱和蒸气压×102Pa,273.2~313.2K
附录二 常用酸、碱的浓度
附录三 常见弱酸、弱碱在水中的解离常数298.15K
附录四 某些难溶电解质的溶度积常数298.15K
附录五 不同温度下无机化合物和有机酸的金属盐在水中的溶解度
附录六 常见离子和化合物的颜色
附录七 常用标准电极电势表298.15K
附录八 某些常见配合物的稳定常数298.15K
附录九 某些常用试剂的配制
附录十 常用基准物质的干燥条件和应用
附录十一 国际相对原子质量表
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| 內容試閱：
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第1章无机化学实验的基础知识
1.1 无机化学实验的目的和要求
无机化学实验的目的
作为21 世纪的中心科学,化学在人类社会可持续发展的战略中扮演着重要的角色,同时也面临着巨大的挑战。要解决可持续发展中的种种化学问题,需要我们以全新的观念、思路和方式去学习化学。
实验性是化学学科的主要特征之一。一部化学史充分地证明了现存的化学原理和学说几乎都是在实验数据的基础上建立的。也就是说,化学学科的任何一项重大突破,无一例外都是化学实验的结果。即使在化学发展到理论与实践并重的今天,化学实验仍然是化学学科发展的基石。因此,在实验中学习化学,无疑是最有效和最重要的化学学习方法之一。
目前,人们不仅能够通过实验研究地球重力场作用下发生的化学过程,而且已开始通过实验系统研究物质在磁场、电场、光能、力能和声能等作用下的化学反应,还有在高温、高压、高纯、高真空、无氧、无水、太空失重、强辐射以及这些条件组合下的化学反应。化学实验水平的不断提升,将进一步促进化学与其他学科的相互交叉和融合,也必将使化学为人类社会的发展创造更多新的奇迹。
无机化学实验的目的如下:
1在理论课堂中所获得的基本概念、重要理论和元素性质等通过实验得到验证、巩固、拓宽和提高。
2正确地掌握实验操作的基本技能和常见精密仪器的使用方法。
3通过独立准备与设计实验,细致观察与记录实验现象,分析和归纳实验结果,正确处理实验数据和作出科学的结论等环节,初步了解科学研究的基本方法,从而培养独立思考和勇于实践的工作能力。
4培养严谨的科学态度,实事求是的工作作风,准确、细致、整洁的工作习惯,创新的意识和环保的观念,为学习其他课程和今后从事与化学相关领域的科研和生产打下坚实的基础。
无机化学实验守则
1实验前认真预习、领会实验的目的和原理,熟悉实验步骤和注意事项,做到心中有数, 有条不紊地做好实验;预习时,根据实验内容写好预习报告,设计好表格,查好有关数据,以便实验过程中及时、准确地记录现象和数据。
2进入实验室后,一切要听从指导教师安排,特别是注意遵守实验室的安全要求,如未经教师指点,不要任意扭动仪器旋钮、开关等。
3实验开始前先清点仪器设备,如发现缺损,应事先报告教师并补领。实验中如有仪器破损,应及时报告并按规定手续换取新仪器和按章赔偿,未经教师同意,不
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