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| 內容簡介： |
《无机化学》结合无机化学学科的发展、职业教育教学的需求和生产实际编制而成。内容包括：物质的聚集状态和变化、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离解平衡、氧化还原反应和电化学基础、原子结构与元素周期律、分子结构与晶体结构、配位化合物、重要元素及其化合物和无机化学实验。本书理论内容体系完整、应用性强，元素化学分类明确、系统性好。每章都安排了“本章要求”、“阅读材料”、“本章小结”和“习题”等内容，书后并附有习题参考答案，便教易学。
《无机化学》可作为高职高专无机化学课程教材，适用于化学化工、工业分析、环境、轻工、制药、冶金、石油等专业的教学，也可供农林、食品、医学、生物等专业的师生参考。
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| 目錄：
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第一章物质的聚集状态和变化
第一节物质的聚集状态
一、气体
二、液体
三、固体
第二节化学反应中的能量关系
一、反应热和焓变
二、热化学方程式
三、生成焓生成热
阅读材料新能源
本章小结
习题
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率的表示方法
二、化学反应速率理论
第二节影响化学反应速率的因素
一、浓度对化学反应速率的影响
二、温度对化学反应速率的影响
三、催化剂对反应速率的影响
四、影响反应速率的其他因素
第三节化学平衡
一、化学平衡的建立
二、平衡常数
三、有关平衡的计算
第四节化学平衡的移动
一、浓度对化学平衡的影响
二、压力对化学平衡的影响
三、温度对化学平衡的影响
四、催化剂与化学平衡
五、平衡移动原理——勒夏特列Le Chatelier原理
阅读材料化学平衡与生活
本章小结
习题
第三章电解质溶液和离解平衡
第一节溶液的酸碱性和pH
一、水的离解和水的离子积
二、溶液的酸碱性
三、溶液pH的测定
第二节弱酸、弱碱的离解平衡
一、一元弱酸、弱碱的离解平衡
二、多元弱酸的离解平衡
第三节同离子效应和缓冲溶液
一、同离子效应
二、缓冲溶液
第四节盐类的水解
一、盐的水解和水解常数
二、盐溶液pH的简单计算
三、影响盐类水解的因素及应用
第五节沉淀溶解平衡
一、沉淀溶解平衡和溶度积
二、影响沉淀溶解平衡的因素
第六节溶度积规则及应用
一、溶度积规则
二、判断沉淀的生成和沉淀的完全程度
三、沉淀的溶解
四、分步沉淀
五、沉淀的转化
阅读材料缓冲溶液的应用
本章小结
习题
第四章氧化还原反应和电化学基础
第一节氧化还原反应
一、氧化数
二、氧化还原电对
三、氧化还原反应方程式的配平
第二节氧化还原反应与原电池
一、原电池的组成及工作原理
二、原电池的表示方法
三、原电池的电动势
第三节电极电势
一、标准电极电势
二、影响电极电势的因素
三、电极电势的应用
阅读材料常见的原电池
本章小结
习题
第五章原子结构与元素周期律
第一节原子核外电子运动的特征
一、核外电子运动的量子化特征
二、波粒二象性
三、测不准关系
第二节原子核外电子的运动状态
一、波函数与原子轨道
二、概率密度与电子云
三、四个量子数
第三节原子核外电子的排布
一、基态原子中电子排布原则
二、多电子原子体系轨道的能级
三、基态原子中的电子排布
第四节原子核外电子排布与元素周期律
一、周期与能级组
二、族与价电子构型
第五节元素性质的周期性
一、有效核电荷
二、原子半径
三、电离能
四、电子亲和能
五、电负性
六、元素的金属性与非金属性
七、元素的氧化值
阅读材料 门捷列夫与元素周期表
本章小结
习题
第六章分子结构与晶体结构
第一节共价键
一、共价键的形成
二、共价键的特点
三、共价键的类型
四、共价键的参数
第二节杂化轨道理论
一、杂化与杂化轨道
二、杂化轨道的数目及类型
三、杂化方式与分子的空间结构
第三节分子间力与分子晶体
一、分子的极性
二、分子的可极化性
三、分子间力
四、氢键
五、分子晶体
第四节离子键与离子晶体
一、离子键的形成
二、离子键的特点
三、元素之间电负性差值与离子键的关系
四、离子晶体
五、离子的极化
第五节金属键与金属晶体
一、金属键
二、金属晶体的性质
第六节原子晶体与混合型晶体
一、原子晶体
二、混合型晶体
阅读材料纳米材料
本章小结
习题
第七章配位化合物
第一节配位化合物的基本概念
一、配合物的定义
二、配合物的组成
三、配合物的命名
第二节配位化合物的结构
一、配合物中的化学键
二、杂化轨道与配合物的空间构型
第三节配位化合物在水溶液中的离解平衡
一、配位平衡、配合物的不稳定常数及稳定常数
二、配位平衡的移动及应用
第四节螯合物
一、螯合物的概念
二、螯合物的特性
第五节配位化合物的应用
阅读材料配位化学之父——伟大的化学家维尔纳
本章小结
习题
第八章重要元素及其化合物
第一节非金属元素
一、非金属元素的通性
二、非金属元素单质及其化合物
一 卤素
二 氧、硫
（三）氮、磷
四碳、硅、硼
第二节金属元素
一、金属元素的分类
二、金属元素的通性
（一）金属元素的通性
（二）对角线规则
（三）过渡金属元素概述
三、重要的金属及其化合物
（一）碱金属
（二）碱土金属
（三）铝
（四）锡、铅
（五）砷、锑、铋
（六）铜、锌
（七）铬、锰、铁
阅读材料焰火的化学
本章小结
习题
第九章无机化学实验
第一节无机化学实验基本知识
一、无机化学实验的目的和任务
二、预习报告和实验报告
三、实验安全守则和事故的处理
（一）实验室规则
（二）实验室安全知识
三实验室事故的处理
（四）废物的处理与排放
四、实验常用仪器介绍
（一）无机化学实验常用仪器简介
（二）化学试剂的取用规则
（三）溶解、蒸发浓缩、结晶与干燥
（四）沉淀的分离和洗涤
（五）试纸及其使用
五、化学计算中的有效数字
（一）有效数字
（二）有效数字的运算规则
第二节无机化学实验
实验一仪器的认领、洗涤、干燥和溶液的配制
实验二化学反应速率和化学平衡
实验三醋酸解离常数的测定
实验四配位化合物
实验五食盐中碘含量的测定
实验六氧、硫、氮、磷
实验七水溶液中Fe3+、Co2+、Ni2+、Cr3+、Mn2+、Al3+、Zn2+的分离与检验
实验八氯化钠的提纯
实验九由胆矾精制五水硫酸铜
实验十硫酸亚铁铵的制备
习题答案
附录
附录一弱酸、弱碱的解离常数
附录二一些难溶化合物的溶度积
常数
附录三标准电极电势表298?15K
附录四一些物质的商品名、俗名和化学式
参考文献
元素周期表
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